MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI

LEMBAR KERJA  SISWA
MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI

Standar Kompetensi       : Memahami perubahan energy dalamreaksi kimia dan cara pengukurannya
Kompetensi  Dasar          : Menentukan ∆ H reaksi  berdasarkan pecobaan,HukumHess ,data perubahan entalpi dan data energy ikatan

Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan  kalorimeter

Teori:

Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi  yang  terkandung di dalam zat.Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi.Panas reaksi adalah energi  yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing –masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1mol zat dari unsur –unsurnya.

q= m x c x ∆T
∆ H  =  – q/mol
M = massa (gram)
c  = kalor jenis air (4,2 J/g.oC)
∆T= perubahan suhu (oC)
Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi, melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.ada energi  sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.
3.Alat dan Bahan
     a. Kalorimeter                              f.   Termometer
     b. Gelas kimia 100 ml               g.  Pengaduk
     c. Gelas ukur 50 ml
    d. Larutan NaOH 1 M
    e. Larutan HCl 1 M
4. Cara Kerja
    a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
    b. Masukkan  ke dalam calorimeter
    c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur  suhu larutan
    d. Masukkan  ke dalam calorimeter
    e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.
Reaksi    :               NaOH  +  HCl  –>   NaCl + H2O
5. Hasil  Pengamatan
   Suhu Awal HCl           :       32ºC
   Suhu Awal NaOH       :        33ºC
   Suhu Campuran          :       36ºC
   Perubahan Suhu          :      3,5ºC
  PERTANYAAN
     1.Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!
jawab: 1.mol =vol x molar HCL
                     =50x1
                     =50
                     = 0.05 mol
             mol   =vol x molar NaOH
                      =50x1
                      =50
                      =0,05
2.Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi ini
   jawab:Q=M.C.∆T
                = (50+50).4,2.3,5
                =1470
          ∆H= -q  : -1470 = -29400 j = -29,4 kj/m
                  mol  0,05

3. Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!
NaOH + HCL => NaCL + H2O ∆H = -29,4 kj/m                                                         KESIMPULAN
enthalpi reaksi antara NaOH dan HCL sebesar -29400 dan termasuk reaksi eksoterm

PENENTUAN  PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR
   Tujuan                  : Menentukan ∆ H pembakaran methanol
Alat dan Bahan  :

   Gelas Kimia

      Pembakar spirtus

      Neraca

      Metanol

      Air

      Termometer

Langkah Kerja    :

   Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml

   Ukur suhu air awal dan catat suhunya

   Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca

   Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih

   Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan

   Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

Hasil pengamatan            :100 ml
Massa air             :
Massa lampu + methanol sebelum pemanasan  :250,15g
Massa lampu + methanol setelah pemanasan    :243,1 g  
Suhu air awal     :29ºC
Suhu air setelah pemanasan       :88ºC
Massa methanol yang hilang       :7,05 g
Mr methanol (CH3OH)   :18

Perhitungan                       :
q  reaksi               : m.c.∆T =100.4,2.59
                                          =24780 J
∆ H = – q/mol methanol
 -24780=    -24780=  -63375 joule
14,65/32       0,45       = -63375 KJ

Kesimpulan :entalpi pembakaran metanol menghasilkan ∆H sebesar -63375 J atau -63,4 kj dan termasuk reaksi eksoterm