memperkirakan ph larutan dengan beberapa indikator

Standar Kompetensi      : Memahami sifat – sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan penerapannya

Kompetensi Dasar           : Mendeskripsikan teori – teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan

Teori                                     :

Untuk mengetahui suatu larutan bersifat asam atau basa dapat dilakukan dengan menggunakan indicator kertas lakmus. Namun, apabila ingin mengetahui berapa pH suatu larutan diperlukan indicator universal atau pH meter. Ada juga cara lain, yaitu dengan menguji larutan terebut dengan beberapa larutan tersebut dengan beberapa indicator yang telah diketahui trayek pH nya seperti pada tabel .trayek pH dan perubahan warna beberapa larutan indicator.

No.	Indikator	Perubahan Warna	Trayek pH
1.	Metil Jingga	Merah – Kuning	2,9 – 4,0
2.	Metil Merah	Merah – Kuning	4,2 – 6,3
3.	Bromtimol Biru	Kuning – Biru	6,0 – 7,6
4.	Fenolftalein	Tak berwarna – Merah	8,3 – 10,0
5.	Lakmus	Merah – biru	5,5 – 8,0

Indikator asam dan basa adalah zat yang dapat memberikan warna yang berbeda pada larutan asam dan basa. Melalui perbedaan warna tersebut akhirnya dapat diperkirakan kisaran pH suatu larutan. Trayek perubahan warna adalah batasan pH dimana terjadi perubahan warna indikator. Salah satu indikator yang umum digunakan dalam pengujian larutan asam dan basa adalah kertas lakmus. Kertas lakmus terdiri dari 2 warna yaitu lakmus biru dan lakmus merah. Jika larutan bersifat asam, maka kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, sedangkan kertas lakmus merah tidak akan berubah warna (tetap berwarna merah). Jika suatu larutan bersifat basa, maka kertas lakmus biru tidak akan berubah warna (tetap biru) sedangkan kertas lakmus merah akan berubah warna menjadi biru. Namun jika tidak terjadi perubahan warna kertas lakmus (lakmus biru tetap biru dan lakmus merah tetap merah) maka larutan tersebut bersifat netral.

Tujuan                  : Memperkirakan pH beberapa larutan dengan menggunakan kertas lakmus dan beberapa  larutan indicator asam basa

Alat dan Bahan :

1.    Tabung Reaksi

2.    Pipet Tetes

3.    Rak Tabung

4.    Larutan A, B, C

5.    Air sumur

6.    Air sungai

7.    Air Cucian Beras

8.    Air Sabun

9.    Air Kelapa

10.  Air Teh

11.  Larutan Indikator Asam Basa : MM, MJ, BTB dan PP

Cara Kerja           :

1.    Masing – masing larutan yang akan diperiksa dimasukkan ke dalam tabung reaksi sebanyak 1/4 tabung.

2.    Sifat larutan diuji dengan kertas lakmus merah dan biru, kemudian perubahan warna yang terjadi dicatat.

3.    Larutan A dimasukkan ke dalam empat buah tabung reaksi sebanyak 1/4 tabung.

4.    Larutan indicator Metil Merah diteteskan dengan menggunakan pipet tetes pada tabung 1, Metil Jingga pada tabung 2, Bromo Timol Biru pada tabung 3 dan Fenol Ftalein pada tabung 4.

5.    Perubahan warna yang terjadi diamati.

6.    Hal yang sama (langkah 3 – 5) dilakukan pada larutan yang lain.

Hasil Pengamatan           :

1.    Pengujian dengan kertas lakmus.

No.	Larutan	Perubahan Warna		Perkiraan pH
		Lakmus Merah	Lakmus Biru
1.	A	Biru	Biru	≥ 8,0
2.	B	Merah	Biru	5,5 – 8,0
3.	C	Merah	Merah	≤ 5,5
4.	Air Sumur	Merah	Biru	5,5 – 8,0
5.	Air Sungai	Merah	Biru	5,5 – 8,0
6.	Air Sabun	Merah	Biru	5,5 – 8,0
7.	Air Teh	Merah	Biru	5,5 – 8,0
8.	Air Cucian Beras	Merah	Biru	5,5 – 8,0
9.	Air Kelapa	Merah	Merah	≤ 5,5

2. Pengujian dengan larutan indikator

No.	Larutan	Perubahan Warna				Perkiraan pH
		MM	MJ	BTB	PP
1.	A	Kuning	Jingga	Biru	Ungu	≥ 10,0
2.	B	Merah	Merah	Kuning	Tidak berwarna	≤ 2,9
3.	C	Merah	Merah	Pink	Tidak berwarna	≤ 2,9
4.	Air Sumur	Jingga	Jingga	Hijau	Tidak berwarna	6,0 – 7,6
5.	Air Sungai	Kuning	Jingga	Hijau	Tidak berwarna	6,0 – 7,6
6.	Air Sabun	Jingga	Jingga	Hijau	Tidak berwarna	6,0 – 7,6
7.	Air Teh	Jingga	Jingga	Hijau	Tidak berwarna	6,0 – 7,6
8.	Air Cucian Beras	Kuning	Jingga	Hijau	Tidak berwarna	6,0 – 7,6
9.	Air Kelapa	Merah	Jingga	Kuning	Tidak berwarna	2,9 – 4,0

Pembahasan  :

1.    Sebutkan larutan apa saja yang bersifat asam, basa dan netral!

·         Asam    : Larutan C dan larutan air kelapa.

·         Basa     : Larutan A.

·         Netral   : Larutan B, larutan air sungai, larutan air sumur, larutan air PAM, larutan  air the dan larutan air cucian beras.

2.    Bagaimanakah nilai pH untuk larutan yang bersifat asam, basa dan netral!

·          Asam   : < 7 (1-6) dimana semakin ke kiri maka semakin asam.

·         Basa     : > 7 (8-14) dimana semakin ke kanan maka semakin basa.

·         Netral   : 7 

Kesimpulan    :

            Apabila kita menguji berbagai larutan dengan menggunakan indicator berupa kertas lakmus, kita hanya bisa menentukan jenis larutannya saja (asam, basa atau netral). Sedangkan jika kita menggunakan larutan indicator, kita dapat mengetahui lebih spesifik besar pH-nya.

titrasi asam basa

I. Tujuan 
   A.Menentukan konsentrasi HCl dan larutan NaOH     
   B.Menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur dengan titrasi asam basa

II. Teori
    Titrasi adalah metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu suatu larutan. Dalam titrasi zat yang akan ditentukan konsentrasinya dititrasi oleh larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat dan disertai penambahan indicator. Larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut larutan baku atau larutan tandar, sedangkan indicator adalah zat yang memberikan tanda perubahan pada saat titrasi berakhir yang dikenal dengan istilah titik akhir titrasi.Berdasarkan pengertian titrasi, maka titrasi asam basa merupakan metode penentuan kadar larutan asam dengan zat peniter (titrant) suatu larutan basa atau penentuan kadar larutan basa dengan zat peniter(titrant) suatu larutan asam, dengan reaksi umum yang terjadi ;Asam + Basa —> Garam + AirReaksi penetralan ini terjadi pada proses titrasi. Titik akhir titrasi adalah kondisi pada saat terjadi perubahan warna dari indicator. Titik akhir titrasi diharapkan mendekati titik ekivalen  titrasi, yaitu kondisi pada saat larutan asam tepat bereaksi dengan larutan basa. Dengan demikian, pada keadaan tersebut (titik ekivalen) berlaku hubungan :

Va.Ma.a = Vb.Mb.b

Va = Volume asam (L)

Ma=Molaritas asam

Vb = Volume basa (L)

Mb = Molaritas basa

a = valensi asam, b = valensi basa

Pada percobaan ini, akan ditentukan konsentrasi HCl dalam Molar dengan menggunakan larutan NaOH dan indikator fenolftalein.
Titrasi Asam kuat dengan Basa kuatTitrasi Larutan HCl 0,1 M oleh larutan NaOH 0,1 MReaksi : HCl + NaOH —> NaCl+ H2O
Percobaan B : Penentuan kadar asam asetat dalam cuka dapurTitrasi larutanCH3COOH oleh larutan NaOH 0,1 M
Reaksi : CH3COOH + NaOH —–> CH3COONa + H2OReaksi ion bersih : CH3COOH + OH- —–> H2O + CH3COO-Dalam titrasi ini dipilih indikator PP (fenolftalein).
Pemilihan indikator tergantung pada titik setara (ekivalen) dan titik akhir titrasi. Indikator PP mempunyai selang pH = 8,3 – 10,0.
Pada kondisi asam (pH < 7), indikator pp tidak memberi perubahan warna, sedang pada kondisi basa (pH>7) indikator PP memberi warna merah muda.

III. Alat dan Bahan

A. Alat :

Labu erlenmayer 125 ml

Pipet Volumetrik 10 ml

Buret

Labu ukur

Statif dan Klem

Corong Kecil

Botol Semprot

Pipet tetes

Gelas Kimia 100 ml

B. Bahan :

Larutan HCl 0,1 M

Larutan asam cuka

Larutan  NaOH 0,1 M

Indikator PP    

IV.Cara Kerja

Percobaan A: Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat

 Sebanyak 10ml larutan HCl M diambil dengan pipet volumetrik lalu dipindahkan ke dalam labu erlenmayer 250ml.

Sebanyak 5 tetes indicator PP ditambahkan ke dalam labu erlenmayer tersebut.

Buret, statif dan klem disiapkan.

Buret diisi dengan larutan NaOH 0,1M tepat ke garis nol.

Kran buret dibuka secara perlahan sehingga NaOH tepat mengalir ke dalam labu erlenmayer.

Titrasi dilakukan sampai didapatkan titik akhir titrasi (pink muda). Selama penambahan, labu erlenmayer digoyangkan agar NaOH merata ke seluruh larutan. Perubahan warna diamati. Volume NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir titrasi dicatat.

Langkan 1-6 diulangi sehingga didapatkan dua data titrasi.

Percobaan B : Titrasi Asam cuka  dengan Basa Kuat

Sebanyak 10 ml larutan asam cuka diambil dengan pipet volumetrik lalu dipindahkan ke dalam labu ukur 100 ml , dan ditambahkan air hingga tanda batas.

Pipet sebanyak 10 ml larutan tersebut ke dalam labu erlenmayer 125 ml , ditambahkan sebanyak 5 tetes larutan indicator PP.

Titrasi dilakukan hingga didapatkan titik akhir titrasi.

Langkah 2 dan 3 diulangi hingga diperoleh dua data titrasi.

V. Hasil Pengamatan

1. Volume titik akhir titrasi asam kuat- basa kuat

No	Volume HCL	Volume NaOH
1	10 ml	8,1 ml
2	10 ml	16,5 ml

2.Volume titik akhir titrasi asam cuka – basa kuat

No	Volume asam cuka	Volume NaOH
1	10 ml	1,5 ml
2	10 ml	3,5 ml

VI. PERTANYAAN

1.Bagaimana perbedaan titrasi A dan B ditinjau dari pH titik ekivalennya?

 Percobaan A.

    pH Asam Kuat = 1-log 1,23

    pH Basa Kuat = 13

    pH Ekivalen = 8 sd 9

Percobaan B 

. pH Asam Lemah = 1- log 2,5

  pH Basa Kuat = 13

  pH Ekivalen = 8 sd 10

2.Hitunglah konsentrasi larutan HCl dengan data percobaan A

   Va . Ma . a = Vb . Mb . b
   10 . Ma . 1 = 12,3 . 0,1 . 1
      10Ma      = 1,23/10
           Ma     = 0,123

3. Hitunglah konsentrasi larutan Cuka dengan data percobaan B
   Va . Ma . a = Vb . Mb . b
   10 . Ma . 1 = 2,5 . 0,1 . 1
      10Ma      = 0,25
           Ma     = 0,025

4. Mengapa pada setiap titrasi asam basa diperlukan indikator?
  Karena larutan indicator adalah zat yang memberikan tanda perubahan pada saat titrasi berakhir (yang dikenal dengan istilah titik titrasi).

5.Buatlah  sketsa grafik pH larutan terhadap volum larutan NaOH

  Percobaan A

     

HCL- NaOH 

Asam kuat dan Basa Kuat

Percobaan B

CH3COOH - NaOH

Asam lemah dan Basa Kuat

VII. KESIMPULAN :

 Untuk mengetahui sebuah konsentrasi suatu larutan dapat menggunakan cara titrasi, yaitu dengan cara mencampur suatu larutan asam dengan larutan basa dan menggunakan bantuan larutan-larutan indikator untuk mengetahui titik akhir titrasi.

pH ekivalen titrasi asam kuat dengan basa kuat = 8-10

pH ekivalen titrasi asam lemah dengan basa kuat = 8-9